Enthalpie : suivre les échanges d’énergie
À pression constante, la variation d’enthalpie est liée à la chaleur échangée par le système. Une réaction exothermique possède généralement ΔH < 0.
L’idée essentielle
À pression constante, la variation d’enthalpie est liée à la chaleur échangée par le système. Une réaction exothermique possède généralement ΔH < 0.
Que signifie vraiment ΔH ?
Δ signifie « variation ». H représente l’enthalpie. À pression constante, ΔH permet de suivre la chaleur échangée entre le système chimique et son environnement.
Le système libère de l’énergie vers l’environnement : réaction exothermique.
Le système absorbe de l’énergie : réaction endothermique.
Si l’on inverse la réaction, le signe de ΔH s’inverse également.
Une réaction écrite dans un sens avec ΔH = −250 kJ aura ΔH = +250 kJ si on l’écrit exactement dans le sens inverse.
Exemple
Une combustion libère de l’énergie vers l’environnement : le système perd de l’énergie, d’où un ΔH négatif selon la convention usuelle.
Mini-problème
Si on inverse une réaction, que devient ΔH ?
Voir la résolution
Le signe s’inverse : une réaction à −100 kJ devient +100 kJ lorsqu’on l’écrit dans l’autre sens.
Erreur fréquente
Ne remplace pas le raisonnement par une règle apprise. Vérifie toujours la géométrie, les unités, les coefficients ou les hypothèses du modèle.
Exercice guidé
Une réaction telle qu’écrite possède ΔH = −250 kJ. Quelle valeur prend ΔH si on inverse l’équation ?
Voir la résolution détaillée
L’inversion change le signe : ΔH = +250 kJ.
À ne pas faire
ΔH dépend de l’équation telle qu’elle est écrite. Multiplier toute l’équation par deux multiplie aussi ΔH par deux.