La règle de l’octet est un excellent premier repère : beaucoup d’atomes des groupes principaux forment des liaisons de façon à retrouver une organisation électronique évoquant huit électrons de valence.
Mais c’est une règle pédagogique, pas une loi universelle. Certaines molécules sont déficientes en électrons, d’autres possèdent un nombre impair d’électrons, et plusieurs espèces ne rentrent pas proprement dans ce schéma.
L’octet est une bonne carte pour commencer le voyage. Il ne faut simplement pas confondre la carte avec tout le territoire.
Mais c’est une règle pédagogique, pas une loi universelle. Certaines molécules sont déficientes en électrons, d’autres possèdent un nombre impair d’électrons, et plusieurs espèces ne rentrent pas proprement dans ce schéma.
BF₃ : B est entouré de 6 électrons ; PCl₅ : P dépasse l’octet ; NO possède un nombre impair d’électrons.
Pourquoi BF₃ est-il une exception à l’octet ?
Le bore central n’est entouré que de 6 électrons dans la structure de Lewis usuelle.