Proton
Charge +1. Son nombre fixe le numéro atomique Z et donc l’identité de l’élément.
Atome · les bases
Structure de l’atome
Un atome contient un noyau minuscule et très dense, entouré d’électrons. Pour commencer à le lire, trois nombres comptent : protons, neutrons et électrons.
6 p⁺6 n⁰
L’idée essentielle
Le nombre de protons définit l’élément.
Le noyau contient des protons, chargés positivement, et des neutrons, sans charge électrique. Les électrons, chargés négativement, occupent des états autour du noyau.
Un noyau avec 6 protons est toujours du carbone. Avec 8 protons, c’est de l’oxygène. Le nombre de neutrons peut changer sans changer l’élément : on obtient alors un autre isotope. Le nombre d’électrons peut lui aussi changer : l’atome devient un ion.
Neutron
Charge nulle. Avec les protons, il constitue l’essentiel de la masse du noyau.
Électron
Charge −1. Sa répartition joue un rôle central dans les liaisons et les réactions chimiques.
Exemple guidé
Un noyau contient 6 protons. Que peut-on déjà en déduire ?
6CCarbone
12,011Poids atomique standard abrégéCette valeur représente une moyenne conventionnelle liée aux isotopes naturels du carbone. Ce n’est pas le nombre de masse du carbone-12.
1. 6 protons signifie Z = 6. Dans le tableau périodique, Z = 6 correspond au carbone.
2. Si l’atome est neutre, il possède aussi 6 électrons : les charges positives et négatives se compensent.
3. Avec 6 neutrons, son nombre de masse vaut A = 12 : c’est le carbone-12.
4. Avec 8 neutrons, ce serait toujours du carbone, mais l’isotope carbone-14.
Reformulation
Protons = identité ; neutrons = isotope ; électrons = charge et grande partie de la chimie. C’est une première grille de lecture très utile avant d’aller vers les couches et la configuration électronique.