Idée clé
Équations chimiques
n = m/M · les coefficients de l’équation donnent les rapports de quantité de matière
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. C : 1 de chaque côté ; H : 4 de chaque côté ; O : 4 de chaque côté.
Parcours de chimie
Équations chimiques
Pourquoi une équation chimique doit-elle être équilibrée ?
2 H₂+O₂→2 H₂O
L’idée essentielle
Parce qu’une réaction chimique réorganise les atomes ; elle ne les crée ni ne les détruit.
Ce qu’on peut modifier
On ajuste uniquement les coefficients placés devant les formules chimiques.
Ce qu’on ne doit jamais modifier
Transformer H₂O en H₂O₂ pour équilibrer change la substance elle-même.
Les coefficients ont un sens quantitatif
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O signifie aussi 2 mol de H₂ pour 1 mol de O₂ et 2 mol de H₂O.
Exemple guidé
Appliquer l’idée
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. C : 1 de chaque côté ; H : 4 de chaque côté ; O : 4 de chaque côté.
Reformulation
Une équation équilibrée est à la fois une phrase chimique et une recette quantitative.
Pour continuer
Idée clé
Équations chimiques
Exemple guidé
Équations chimiques
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : 2 mol H₂ consomment 1 mol O₂.
Mise en pratique
Équations chimiques
Combien de moles d’O₂ faut-il pour réagir avec 6 mol de H₂ ?
Vérifier la réponse
Réponse : Rapport 2:1 ⟹ 3 mol O₂.
Explication : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O signifie aussi 2 mol de H₂ pour 1 mol de O₂ et 2 mol de H₂O. Combien de moles d’O₂ faut-il pour réagir avec 6 mol de H₂ ?
Méthode : Repartez de la relation utilisée, remplacez chaque grandeur avec son unité, puis vérifiez l’ordre de grandeur et l’unité finale.