Stœchiométrie : lire une équation comme un rapport
Les coefficients d’une équation équilibrée expriment des rapports entre quantités de matière. Ils permettent de relier les moles de réactifs et de produits.
L’idée essentielle
Les coefficients d’une équation équilibrée expriment des rapports entre quantités de matière. Ils permettent de relier les moles de réactifs et de produits.
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : que disent vraiment les coefficients ?
Les nombres placés devant les formules indiquent des rapports entre quantités de matière. Ils permettent de passer d’un réactif à un autre ou d’un réactif à un produit.
Deux moles de dihydrogène.
Une mole de dioxygène.
Deux moles d’eau formées dans le modèle idéal si les réactifs sont disponibles dans les bonnes proportions.
Le rapport H₂:O₂ vaut 2:1. Pour 6 mol de H₂, il faut donc 3 mol de O₂. Le rapport H₂:H₂O vaut 2:2, donc 6 mol de H₂ peuvent produire 6 mol de H₂O si O₂ est disponible en quantité suffisante.
Exemple
Dans 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, deux moles de H₂ réagissent avec une mole de O₂ pour former deux moles de H₂O dans le modèle idéal.
Mini-problème
Si tu disposes de 4 mol de H₂ et assez de O₂, combien de moles d’eau peux-tu former ?
Voir la résolution
Le rapport H₂:H₂O vaut 2:2, donc 4 mol de H₂ peuvent former 4 mol de H₂O.
Erreur fréquente
Ne remplace pas le raisonnement par une règle apprise. Vérifie toujours la géométrie, les unités, les coefficients ou les hypothèses du modèle.
Exercice guidé
Dans 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, combien de moles de O₂ faut-il pour consommer 6 mol de H₂ ?
Voir la résolution détaillée
Le rapport H₂:O₂ vaut 2:1. Pour 6 mol de H₂, il faut donc 3 mol de O₂.
À ne pas faire
Les coefficients donnent des rapports de quantité de matière, pas directement des grammes.