Idée clé
Énergie d’activation
Arrhenius : k = A e^(−E_a/RT)
Augmenter la température modifie la distribution des énergies moléculaires ; un catalyseur propose quant à lui un autre chemin réactionnel, généralement avec une barrière plus accessible.
Énergie d’activation
L’idée essentielle
Entre réactifs et produits, un chemin réactionnel doit souvent franchir une barrière énergétique. L’énergie d’activation caractérise cette difficulté pour un processus donné.
Pourquoi c’est important
Augmenter la température modifie la distribution des énergies moléculaires ; un catalyseur propose quant à lui un autre chemin réactionnel, généralement avec une barrière plus accessible.
Une image pour comprendre
Imaginez deux vallées séparées par un col : le catalyseur ne déplace pas les vallées, il peut offrir un passage moins haut.
Idée clé
Énergie d’activation
Exemple guidé
Énergie d’activation
Une hausse de T augmente généralement k car le facteur exponentiel devient moins petit.
Mise en pratique
Énergie d’activation
À A constant, une E_a plus grande rend-elle k plus grand ou plus petit à même T ?
Vérifier la réponse
Plus petit.