Parcours de chimie
Masse molaire
Comment passer du monde invisible des molécules aux grammes sur une balance ?
H₂O × Nₐ18,02 g
L’idée essentielle
La masse molaire est le pont entre quantité de matière et masse mesurable.
La relation clé
n = m / M. Si tu connais la masse m et la masse molaire M, tu obtiens la quantité de matière n.
D’où vient la masse molaire
Pour une molécule, on additionne les masses molaires atomiques. H₂O : 2×1,008 + 16,00 ≈ 18,02 g·mol⁻¹.
Pourquoi les unités sont essentielles
Avec m en g et M en g·mol⁻¹, n sort en mol. Une mauvaise unité peut donner un résultat numérique plausible mais physiquement faux.
Exemple guidé
Appliquer l’idée
Pour 9,01 g d’eau : n = 9,01 / 18,02 ≈ 0,500 mol, soit environ 3,01 × 10²³ molécules.
Reformulation
La masse molaire sert de facteur de conversion entre « combien de matière » et « combien ça pèse ».