Idée clé
Masse molaire
n = N/N_A · N_A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹ (exact)
Avec m en g et M en g·mol⁻¹, n sort en mol. Une mauvaise unité peut donner un résultat numérique plausible mais physiquement faux.
Parcours de chimie
Masse molaire
Comment passer du monde invisible des molécules aux grammes sur une balance ?
H₂O × Nₐ18,02 g
L’idée essentielle
La masse molaire est le pont entre quantité de matière et masse mesurable.
La relation clé
n = m / M. Si tu connais la masse m et la masse molaire M, tu obtiens la quantité de matière n.
D’où vient la masse molaire
Pour une molécule, on additionne les masses molaires atomiques. H₂O : 2×1,008 + 16,00 ≈ 18,02 g·mol⁻¹.
Pourquoi les unités sont essentielles
Avec m en g et M en g·mol⁻¹, n sort en mol. Une mauvaise unité peut donner un résultat numérique plausible mais physiquement faux.
Exemple guidé
Appliquer l’idée
Pour 9,01 g d’eau : n = 9,01 / 18,02 ≈ 0,500 mol, soit environ 3,01 × 10²³ molécules.
Reformulation
La masse molaire sert de facteur de conversion entre « combien de matière » et « combien ça pèse ».
Pour continuer
Idée clé
Masse molaire
Exemple guidé
Masse molaire
0,50 mol contient ≈3,011×10²³ entités.
Mise en pratique
Masse molaire
Combien d’entités dans 2,0 mol ?
Vérifier la réponse
Réponse : N = 2,0×N_A ≈1,204×10²⁴.
Méthode : Repartez de la relation utilisée, remplacez chaque grandeur avec son unité, puis vérifiez l’ordre de grandeur et l’unité finale.