Idée clé
Isotopes
N = A − Z ; isotopes : même Z, nombres de neutrons différents
Les deux ont Z = 6, donc 6 protons. Le carbone-12 possède 6 neutrons ; le carbone-14 en possède 8. Leur chimie est proche, mais leur stabilité nucléaire diffère.
Isotopes
L’idée essentielle
Deux atomes peuvent être du même élément sans avoir exactement la même masse. S’ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, ce sont des isotopes.
Pourquoi c’est important
Cette distinction explique pourquoi la chimie de deux isotopes est généralement très proche alors que leur stabilité nucléaire ou leur masse peut différer.
Une image pour comprendre
Même adresse dans le tableau périodique, mais noyau légèrement différent.
Comprendre avant de mémoriser
Même élément, noyaux différents
Deux isotopes appartiennent au même élément parce qu’ils ont le même nombre de protons. Ils diffèrent par leur nombre de neutrons et donc par leur nombre de masse.
Carbone-12 et carbone-14
Les deux ont Z = 6, donc 6 protons. Le carbone-12 possède 6 neutrons ; le carbone-14 en possède 8. Leur chimie est proche, mais leur stabilité nucléaire diffère.
À retenir
Avant d’utiliser une formule ou une tendance, identifie ce que représentent les nombres, les unités et les particules concernées.
Idée clé
Isotopes
+
Exemple guidé
Isotopes
¹⁴₆C : Z=6, A=14 ⟹ N=8.
Mise en pratique
Isotopes
Combien de neutrons dans ²³₁₁Na ?
Vérifier la réponse
N = 23−11 = 12.