ไอโซโทป

ไอโซโทปมี Z เท่ากันแต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน

ไอโซโทปของธาตุเดียวกันมีเลขอะตอมเท่ากัน จึงมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและเลขมวล A ต่างกัน ตัวอย่างเช่น ¹⁴C มี 6 โปรตอนและ 8 นิวตรอน การเปลี่ยนนิวตรอนไม่ทำให้คาร์บอนกลายเป็นธาตุอื่น ธาตุจะเปลี่ยนก็ต่อเมื่อจำนวนโปรตอนเปลี่ยน

มวลอะตอมในตารางธาตุโดยทั่วไปไม่ใช่เลขมวลของไอโซโทปตัวใดตัวหนึ่ง แต่เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของมวลไอโซโทปตามองค์ประกอบไอโซโทปที่กำหนดหรือเป็นตัวแทน นั่นเป็นเหตุให้คลอรีนมีมวลอะตอมประมาณ 35.45 u ไม่ใช่ 35 หรือ 37 เพราะคลอรีนธรรมชาติประกอบด้วย ³⁵Cl และ ³⁷Cl เป็นหลักในสัดส่วนไม่เท่ากัน

ไอโซโทปอาจเสถียรหรือกัมมันตรังสี เสถียรภาพนิวเคลียร์ขึ้นกับสมดุลของปฏิสัมพันธ์ภายในนิวเคลียส ไม่สามารถตัดสินจากอิเล็กตรอนเวเลนซ์เพียงอย่างเดียว การสลายกัมมันตรังสีเป็นกระบวนการนิวเคลียร์เชิงสถิติ ส่วนปฏิกิริยาเคมีทั่วไปเพียงจัดเรียงอิเล็กตรอนใหม่และไม่เปลี่ยนจำนวนโปรตอนหรือนิวตรอน

เพราะไอโซโทปของอะตอมเป็นกลางมีโครงสร้างอิเล็กตรอนเกือบเหมือนกัน เคมีของมันจึงคล้ายกันมาก แต่ความต่างของมวลอาจเปลี่ยนความถี่การสั่นและอัตราปฏิกิริยาบางชนิดได้ ผลไอโซโทปนี้ทำให้ไอโซโทปมีประโยชน์เป็นตัวติดตามในเคมี ชีววิทยา และธรณีวิทยา

แบบฝึกหัดพร้อมเฉลย