איזוטופים

איזוטופים חולקים אותו Z ונבדלים במספר הנייטרונים

לאיזוטופים של אותו יסוד יש אותו מספר אטומי ולכן אותו מספר פרוטונים, אך מספר נייטרונים שונה ומכאן מספר מסה A שונה. למשל, ב-¹⁴C יש שישה פרוטונים ושמונה נייטרונים. שינוי נייטרונים אינו משנה את היסוד; שינוי במספר הפרוטונים כן.

המסה האטומית בטבלה המחזורית אינה בדרך כלל מספר המסה של איזוטופ יחיד. היא ממוצע משוקלל של מסות איזוטופיות לפי הרכב איזוטופי מוגדר או מייצג. לכן הערך של כלור הוא בערך 35.45 u ולא 35 או 37, משום שכלור טבעי מכיל בעיקר ³⁵Cl ו-³⁷Cl בשפע שונה.

איזוטופים יכולים להיות יציבים או רדיואקטיביים. יציבות הגרעין תלויה במאזן הכוחות בתוך הגרעין ואינה נקבעת על ידי אלקטרוני הערכיות. דעיכה רדיואקטיבית היא תהליך גרעיני סטטיסטי; תגובה כימית רגילה מסדרת מחדש אלקטרונים ואינה משנה את מספר הפרוטונים והנייטרונים.

מכיוון שלאיזוטופים של אטומים ניטרליים יש כמעט אותו מבנה אלקטרוני, הכימיה שלהם דומה מאוד. עם זאת, הבדל במסה יכול להשפיע על תדירויות רטט ועל קצבי תגובה מסוימים, ולכן איזוטופים משמשים כסמנים וכשעונים בתחומי כימיה, ביולוגיה וגאולוגיה.

תרגילים פתורים