Idée clé
pH, acides et bases
pH = −log₁₀[H₃O⁺] · [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ
En solution aqueuse idéale diluée, on utilise souvent pH ≈ −log₁₀[H₃O⁺]. Une unité de pH correspond donc à un facteur 10.
pH, acides et bases
L’idée essentielle
Le pH condense sur une échelle logarithmique une information liée à l’activité des ions hydrogène. Dans les exercices élémentaires et les solutions suffisamment diluées, on remplace souvent l’activité par une approximation utilisant la concentration.
Pourquoi c’est important
Le mot « logarithmique » est crucial : un écart d’une unité de pH représente un facteur dix sur l’activité correspondante. Deux valeurs proches visuellement peuvent donc décrire des situations nettement différentes.
Une image pour comprendre
Ne lisez pas l’échelle du pH comme une règle graduée ordinaire : chaque pas entier correspond à un changement multiplicatif.
Le pH est logarithmique
Pourquoi passer de pH 3 à pH 2 change beaucoup ?
En solution aqueuse idéale diluée, on utilise souvent pH ≈ −log₁₀[H₃O⁺]. Une unité de pH correspond donc à un facteur 10.
pH 3 contre pH 2
Une solution à pH 2 présente environ dix fois la concentration en H₃O⁺ d’une solution à pH 3, dans cette approximation.
Idée clé
pH, acides et bases
Exemple guidé
pH, acides et bases
[H₃O⁺] = 1,0×10⁻³ mol·L⁻¹ ⟹ pH = 3,00.
Mise en pratique
pH, acides et bases
Calculer [H₃O⁺] pour pH = 5,0.
Vérifier la réponse
[H₃O⁺] = 10⁻⁵ mol·L⁻¹.