Température et chaleur ne sont pas deux mots pour la même chose. La température décrit un état thermique ; la chaleur désigne un transfert d’énergie provoqué par une différence de température.
Cette distinction devient indispensable pour comprendre calorimétrie, changements d’état et transferts thermiques. Un objet peut recevoir beaucoup d’énergie sans que sa température augmente pendant toute la transformation.
La température ressemble à une information sur l’état du système ; la chaleur décrit de l’énergie en train de franchir une frontière.
Cette distinction devient indispensable pour comprendre calorimétrie, changements d’état et transferts thermiques. Un objet peut recevoir beaucoup d’énergie sans que sa température augmente pendant toute la transformation.
m = 0,50 kg d’eau, ΔT = 10 K, c ≈ 4180 J·kg⁻¹·K⁻¹ ⟹ Q ≈ 20,9 kJ.
m = 0,20 kg d’eau, ΔT = 5 K. Estimer Q.
Q ≈ 0,20×4180×5 = 4180 J.