Métaux alcalins
Pourquoi le lithium, le sodium et le potassium se ressemblent-ils autant ?
L’idée essentielle
Les métaux alcalins partagent un électron externe ns¹. Ce motif électronique explique une grande partie de leur comportement.
Un électron externe relativement facile à perdre
Former M⁺ rapproche ces éléments d’une configuration électronique plus stable. Leur première énergie d’ionisation est donc relativement faible.
Pourquoi la réactivité augmente en descendant
L’électron externe est plus éloigné du noyau et davantage écranté par les couches internes. Il est globalement plus facile à retirer.
Réactivité ne veut pas dire une seule chose
Avec l’eau, la réaction devient généralement plus vigoureuse en descendant, mais la vitesse dépend aussi de la température, de la surface et des conditions expérimentales.
Appliquer l’idée
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂. Le sodium passe de 0 à +I : il s’oxyde. Une partie de l’hydrogène de l’eau est réduite en H₂.
Même motif électronique externe → comportements apparentés ; électron externe plus éloigné → ionisation plus facile en descendant.
Pour continuer
Comprendre l’énergie d’ionisation · Relier à l’oxydoréduction