L’idea essenziale
Un diagramma di fase mostra quale fase di una sostanza è termodinamicamente stabile al variare di grandezze come temperatura e pressione. Le linee separano regioni di stabilità e rappresentano condizioni in cui due fasi possono coesistere in equilibrio.
Le linee di equilibrio
Solido, liquido e gas non dipendono soltanto dalla temperatura. Cambiare la pressione può spostare le condizioni di fusione o ebollizione. Un diagramma pressione-temperatura permette di vedere in un’unica mappa quale fase è favorita in ogni regione.
Punto triplo
Sulle curve di sublimazione, fusione e vaporizzazione coesistono due fasi in equilibrio. Attraversare una linea significa cambiare quale fase è stabile. Lontano dalle linee, una sola fase è termodinamicamente stabile nel diagramma semplice di una sostanza pura.
Punto critico
Nel punto triplo tre fasi coesistono in equilibrio. Per una sostanza pura, temperatura e pressione sono fissate a valori specifici. Il punto triplo dell’acqua ha anche un ruolo storico importante nella metrologia della temperatura.
L’idea essenziale
La curva liquido-vapore termina al punto critico . Al di sopra di temperatura e pressione critiche non esiste una separazione netta tra liquido e gas: si parla di fluido supercritico. Non c’è più una superficie di fase liquido-vapore come sotto il punto critico.
Solido, liquido e gas non dipendono soltanto dalla temperatura. Cambiare la pressione può spostare le condizioni di fusione o ebollizione. Un diagramma pressione-temperatura permette di vedere in un’unica mappa quale fase è favorita in ogni regione.