Le principe d’exclusion de Pauli interdit à deux fermions identiques d’occuper exactement le même état quantique. Dans un atome, deux électrons ne peuvent donc pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Cette règle explique pourquoi les électrons remplissent progressivement différents états au lieu de tous s’accumuler dans le niveau le plus bas. Une grande partie de la structure du tableau périodique en découle.
Une orbitale peut accueillir deux électrons, mais leurs spins doivent être opposés : ils partagent l’orbitale sans posséder exactement le même état.
Cette règle explique pourquoi les électrons remplissent progressivement différents états au lieu de tous s’accumuler dans le niveau le plus bas. Une grande partie de la structure du tableau périodique en découle.
1s² est possible ; trois électrons dans une même orbitale 1s ne le sont pas.
Combien d’électrons au maximum dans les trois orbitales 2p ?
3 orbitales × 2 = 6 électrons.