Dans un atome lié, les électrons ne peuvent pas posséder n’importe quelle énergie : les états accessibles sont quantifiés. Une transition peut absorber ou émettre un photon dont l’énergie correspond à la différence entre deux niveaux.
C’est pourquoi les atomes produisent des spectres de raies. Chaque raie est la trace expérimentale d’un écart d’énergie précis, et non une couleur choisie au hasard.
Un spectre atomique ressemble à une échelle dont on ne peut occuper que certains barreaux : les photons racontent les sauts entre ces barreaux.
Dans un atome lié, les électrons ne peuvent pas posséder n’importe quelle énergie : les états accessibles sont quantifiés. Une transition peut absorber ou émettre un photon dont l’énergie correspond à la différence entre deux niveaux.
n = 2 ⟹ E₂ = −3,40 eV.
Calculer E₃ pour l’atome d’hydrogène.
E₃ = −13,6/9 ≈ −1,51 eV.