Idée clé
Lois des gaz
PV = nRT
C’est un modèle, pas une identité universelle de la matière réelle. Les gaz réels s’en rapprochent lorsque les interactions entre molécules et leur volume propre deviennent relativement peu importants.
Lois des gaz
L’idée essentielle
Pression, volume, température et quantité de matière sont intimement liés dans un gaz. Le modèle du gaz parfait condense cette relation dans PV = nRT.
Pourquoi c’est important
C’est un modèle, pas une identité universelle de la matière réelle. Les gaz réels s’en rapprochent lorsque les interactions entre molécules et leur volume propre deviennent relativement peu importants.
Une image pour comprendre
PV = nRT est une carte remarquablement efficace ; savoir quand la carte cesse d’être fidèle fait aussi partie de la physique.
Idée clé
Lois des gaz
Exemple guidé
Lois des gaz
n = 1,00 mol, T = 298 K, P = 1,00 atm ⟹ V ≈ 24,5 L.
Mise en pratique
Lois des gaz
À température constante, si le volume est divisé par 2, que devient la pression ?
Vérifier la réponse
PV = constante : la pression est multipliée par 2.