Idée clé
Énergie libre de Gibbs
ΔG = ΔH − TΔS
Un ΔG négatif indique qu’une transformation est thermodynamiquement favorable dans le sens considéré. Mais il ne donne pas sa vitesse : une réaction favorable peut rester extraordinairement lente.
Énergie libre de Gibbs
L’idée essentielle
À température et pression constantes, l’énergie libre de Gibbs est un outil formidable pour discuter le sens thermodynamiquement favorable d’une transformation sous les contraintes usuelles.
Pourquoi c’est important
Un ΔG négatif indique qu’une transformation est thermodynamiquement favorable dans le sens considéré. Mais il ne donne pas sa vitesse : une réaction favorable peut rester extraordinairement lente.
Une image pour comprendre
Gibbs répond à « dans quel sens la pente thermodynamique descend-elle ? » ; la cinétique demande encore « quel obstacle faut-il franchir ? ».
Idée clé
Énergie libre de Gibbs
Exemple guidé
Énergie libre de Gibbs
ΔH = −40 kJ·mol⁻¹, ΔS = −50 J·mol⁻¹·K⁻¹, T = 298 K ⟹ ΔG ≈ −25,1 kJ·mol⁻¹.
Mise en pratique
Énergie libre de Gibbs
Avec ΔH = +20 kJ·mol⁻¹ et ΔS = +100 J·mol⁻¹·K⁻¹, calculer ΔG à 300 K.
Vérifier la réponse
ΔG = 20 − 300×0,100 = −10 kJ·mol⁻¹.