Règle de Hund
L’idée essentielle
Dans un ensemble d’orbitales dégénérées, la configuration de plus basse énergie place d’abord les électrons dans des orbitales différentes avec des spins parallèles avant de les apparier, dans le modèle atomique usuel.
Pourquoi c’est important
Cette règle aide à construire les configurations électroniques fondamentales et à comprendre certaines propriétés magnétiques. Elle complète Pauli : les deux règles répondent à des questions différentes.
Une image pour comprendre
Si plusieurs sièges de même énergie sont libres, les électrons commencent par s’installer séparément avant de partager les places.