Polarité moléculaire

L’idée essentielle

Une liaison peut être polaire lorsque la densité électronique est répartie de façon asymétrique. Mais pour savoir si toute la molécule est polaire, il faut aussi regarder sa géométrie.

Pourquoi c’est important

C’est une distinction essentielle : plusieurs dipôles de liaison peuvent se renforcer… ou se compenser. Une molécule possédant des liaisons polaires n’a donc pas automatiquement un moment dipolaire global important.

Une image pour comprendre

Imaginez plusieurs flèches attachées à la molécule. Leur somme vectorielle, pas seulement leur existence, détermine le résultat global.