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Pression, volume, température et quantité de matière sont intimement liés dans un gaz. Le modèle du gaz parfait condense cette relation dans PV = nRT. C’est un modèle, pas une identité universelle de la matière réelle. Les gaz réels s’en rapprochent lorsque les interactions entre molécules et leur volume propre deviennent relativement peu importants. La pression est une force normale rapportée à une surface. Dans un fluide au repos soumis à la pesanteur, elle augmente avec la profondeur parce que les couches inférieures supportent le poids du fluide situé au-dessus. Une pression n’est donc pas simplement « une force ». La même force appliquée sur une surface dix fois plus petite produit une pression dix fois plus grande. Température et chaleur ne sont pas deux mots pour la même chose. La température décrit un état thermique ; la chaleur désigne un transfert d’énergie provoqué par une différence de température. Cette distinction devient indispensable pour comprendre calorimétrie, changements d’état et transferts thermiques. Un objet peut recevoir beaucoup d’énergie sans que sa température augmente pendant toute la transformation.
Primary references
IUPAC Gold Book · NIST · BIPM