Acides et bases : plusieurs définitions utiles
Les définitions d’Arrhenius, Brønsted–Lowry et Lewis ne sont pas concurrentes : elles décrivent des contextes de plus en plus larges.
Commence par l’idée
Les définitions d’Arrhenius, Brønsted–Lowry et Lewis ne sont pas concurrentes : elles décrivent des contextes de plus en plus larges.
Un exemple concret
NH₃ est une base de Brønsted car elle peut accepter un proton, même si elle ne contient pas d’ion OH⁻ dans sa formule.
Le conseil de Mendeleïev
Ne cherche pas d’abord une formule. Identifie ce qui change, ce qui reste constant et la grandeur que tu veux expliquer ou calculer.
Allons un peu plus loin
Dans NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, NH₃ accepte un proton et H₂O le cède : on identifie ainsi les couples acide-base conjugués.
Une tendance ou un modèle n’est pas une loi sans exception. Vérifie toujours la définition de la grandeur et les conditions de comparaison.
Vérifie que tu as compris
Peux-tu expliquer le phénomène avec tes propres mots avant de regarder une équation ?