Électronégativité : partager les électrons inégalement
L’électronégativité exprime la tendance relative d’un atome engagé dans une liaison à attirer vers lui la densité électronique. Ce n’est ni une charge ni une énergie directement mesurée de la même manière que l’énergie d’ionisation.
Comprendre avant de calculer
L’électronégativité exprime la tendance relative d’un atome engagé dans une liaison à attirer vers lui la densité électronique. Ce n’est ni une charge ni une énergie directement mesurée de la même manière que l’énergie d’ionisation.
Exemple
Dans H–Cl, le chlore attire davantage la densité électronique : la liaison est polarisée sans être décrite comme un simple transfert complet d’électron.
Le piège classique
Ne transforme pas un modèle en photographie littérale de la réalité. Les modèles scientifiques sélectionnent certaines propriétés pour expliquer ou prévoir un phénomène ; leurs limites font partie de leur bonne utilisation.
Test de compréhension
Explique la notion à une personne qui connaît le tableau périodique mais pas ce chapitre. Donne ensuite un exemple et une situation où le raccourci le plus courant deviendrait trompeur.
Dans H–Cl, le chlore attire davantage la densité électronique : la liaison est polarisée sans être décrite comme un simple transfert complet d’électron.