Énergie libre de Gibbs et spontanéité
À température et pression constantes, ΔG = ΔH − TΔS aide à prévoir le sens thermodynamiquement favorable d’une transformation. ΔG < 0 indique une évolution spontanée dans ces conditions, pas nécessairement rapide.
L’idée essentielle
À température et pression constantes, ΔG = ΔH − TΔS aide à prévoir le sens thermodynamiquement favorable d’une transformation. ΔG < 0 indique une évolution spontanée dans ces conditions, pas nécessairement rapide.
Un exemple concret
Une transformation peut être thermodynamiquement favorable mais extrêmement lente si une barrière cinétique importante doit être franchie.
Pourquoi c’est utile
Cette notion permet de relier une écriture symbolique à ce qui se passe réellement à l’échelle des atomes, des molécules ou d’une expérience. Avant d’appliquer une formule, vérifie toujours les grandeurs, les unités et les hypothèses du modèle.
À vérifier soi-même
Reformule l’idée sans vocabulaire technique, puis refais le raisonnement avec une valeur simple. Si ton explication et ton calcul racontent deux histoires différentes, il faut revenir aux hypothèses.
Une transformation peut être thermodynamiquement favorable mais extrêmement lente si une barrière cinétique importante doit être franchie.