Stœchiométrie : compter avec une équation
Une équation chimique équilibrée donne des rapports entre quantités de matière. Les coefficients indiquent des proportions en molécules ou en moles, pas directement des rapports de masses.
L’idée essentielle
Une équation chimique équilibrée donne des rapports entre quantités de matière. Les coefficients indiquent des proportions en molécules ou en moles, pas directement des rapports de masses.
Un exemple concret
Dans 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, deux moles de dihydrogène réagissent avec une mole de dioxygène. Il faut ensuite utiliser les masses molaires pour parler en grammes.
Pourquoi c’est utile
Cette notion permet de relier une écriture symbolique à ce qui se passe réellement à l’échelle des atomes, des molécules ou d’une expérience. Avant d’appliquer une formule, vérifie toujours les grandeurs, les unités et les hypothèses du modèle.
À vérifier soi-même
Reformule l’idée sans vocabulaire technique, puis refais le raisonnement avec une valeur simple. Si ton explication et ton calcul racontent deux histoires différentes, il faut revenir aux hypothèses.
Dans 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, deux moles de dihydrogène réagissent avec une mole de dioxygène. Il faut ensuite utiliser les masses molaires pour parler en grammes.