פלרוביום

פלרוביום הוא יסוד כימי שמספרו האטומי 114 וסמלו Fl. הוא נמצא במחזור 7, קבוצה 14 ובבלוק p. מצבו הייחוסי בטמפרטורת החדר הוא לא נקבע בניסוי, ותצורת האלקטרונים שלו היא [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2.

מספר אטומי114

משקל אטומי תקניאין משקל אטומי תקני

קבוצה14

מחזור7

בלוקp

תצורת אלקטרונים[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2

מבנה אלקטרוני

מה קובע את הכימיה שלו?

אכלוס תת-הרמה p משפיע ישירות על הכימיה של פלרוביום. הקרבה באנרגיה בין אלקטרוני s ו-d מאפשרת מצבי חמצון שונים, יצירת קומפלקסים ופעילות קטליטית מגוונת.

תצורת האלקטרונים של פלרוביום היא [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2. כאשר אלקטרונים אובדים או מסתדרים מחדש בתרכובות, משתנה אכלוס אורביטלות d, ולכן יכולים להשתנות צבע, מגנטיות, קשרים כימיים ותגובתיות.

צורות כימיות

תרכובות, יונים וחומרים

הצורות הכימיות החשובות של פלרוביום כוללות את המתכת, סגסוגות, תחמוצות, הלידים וקומפלקסים. האנרגיות הקרובות של אלקטרוני s ו-d מאפשרות כמה מצבי חמצון, וליגנדים יכולים לשנות בבירור צבע, מגנטיות ותגובתיות.

התנהגות פיזיקלית

מצב ושינויי פאזה

לא הופקה כמות מאקרוסקופית מספקת, ולכן תכונות נפח כמו צפיפות, נקודת התכה ונקודת רתיחה לא נקבעו ישירות בניסוי. עבור יסודות על-כבדים הערכים המופיעים בספרות הם לעיתים קרובות תחזיות תאורטיות ויש להבדיל בינם לבין מדידה.

הימצאות ושימושים

איפה נמצא פלרוביום וכיצד משתמשים בו?

בפועל, פלרוביום מופיע ביישומים כגון מחקר מדעי. התכונה המנוצלת יכולה להגיע מן היסוד הטהור, מסגסוגת, מתרכובת או מאיזוטופ מסוים, ולכן חשוב תמיד להבחין בין היסוד לבין הצורה הכימית שמשמשת בפועל.

בפועל

דוגמאות לשימושים ממשיים

מחקר מדעי

פלרוביום מיוצר, מבודד או נמדד בעיקר במחקר שבוחן מגמות אטומיות, גרעיניות ומחזוריות, ולא לשימוש מסחרי רחב.

מיקום מחזורי

מה מספרים היסודות השכנים?

פלרוביום נמצא במחזור 7 ובקבוצה 14. היסודות הסמוכים המוצגים כאן הם: תליום; עופרת; ביסמוט; ניהוניום; מוסקוביום. המיקום הזה מאפשר להשוות ישירות גודל אטומי, אנרגיית יינון, מצבי חמצון ומגמות בקשרים כימיים עם יסודות קרובים בטבלה המחזורית.

נתוני ייחוס

תכונות פיזיקליות ואטומיות

סיווגמתכת לאחר-מעבר

מצב בטמפרטורת החדרלא נקבע בניסוי

קליפות אלקטרונים2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 4

צפיפותלא נקבע בניסוי

נקודת התכהלא נקבע בניסוי

נקודת רתיחהלא נקבע בניסוי

אלקטרושליליות לפי פאולינג—

אנרגיית יינון ראשונה—

זיקה אלקטרונית—

הערכים מתארים את היסוד או את האטום הנייטרלי כאשר הדבר רלוונטי. נתונים פיזיקליים עשויים להשתנות עם האלוטרופ, הלחץ, הטוהר ותנאי המדידה.

היסטוריה

גילוי וזיהוי

פלרוביום הוא יסוד סינתטי שמופק בתגובות גרעיניות ומזוהה לפי האטומים שנוצרו ושרשראות הדעיכה שלהם. הכמויות זעירות מאוד ובדרך כלל אינן יוצרות דגימה מאקרוסקופית שאפשר לטפל בה כמו בחומר רגיל.

איזוטופים ומשקל אטומי

כיצד הרכב האיזוטופים משנה את המספרים?

לפלרוביום אין משקל אטומי תקני יחיד, משום שאין הרכב איזוטופי טבעי יציב שמתאים להגדרה כזאת או משום שליסוד אין שפע טבעי יציב מספיק.

לפלרוביום אין איזוטופים יציבים. האיזוטופים שלו רדיואקטיביים, ולכן זמן מחצית החיים ודרך הדעיכה הם נתונים מרכזיים במדידה, במחקר וביישומים.

בטיחות

טיפול וחשיפה

פלרוביום הוא יסוד רדיואקטיבי. הטיפול בו דורש בקרת קרינה המתאימה לאיזוטופ, לפעילות, לסוג הקרינה ולצורה הכימית של הדגימה.