Boyle-törvény
Állandó nyomáson és anyagmennyiségnél V arányos az abszolút hőmérséklettel. A hőmérsékletet kelvinben kell használni, mert a 0 K a hőmozgás termodinamikai skálájának természetes nullpontja. A Celsius-érték kétszerezése nem jelent kétszeres termodinamikai hőmérsékletet.
Charles-törvény
Azonos nyomáson és hőmérsékleten a térfogat az anyagmennyiséggel arányos. Ezért azonos T és p mellett egyenlő gáztérfogatok ideális közelítésben azonos számú részecskét tartalmaznak. A részecskék kémiai azonossága az ideális modell állapotegyenletében nem jelenik meg.
Avogadro-törvény
Ideális gázkeverékben Dalton törvénye szerint p_össz=Σp_i. Egy komponens résznyomása p_i=x_i p_össz, ahol x_i a móltört. Ez például akkor fontos, amikor víz felett gyűjtött gáz nyomásából a vízgőz résznyomását le kell vonni a vizsgált száraz gáz nyomásának meghatározásához.
Résznyomások
A kinetikus gázelméletben a nyomás a falakkal való ütközésekből, a hőmérséklet pedig a részecskék átlagos transzlációs kinetikus energiájával kapcsolódik össze. Az ideális modell pontszerű részecskéket és az ütközéseken kívül elhanyagolható kölcsönhatást feltételez.
Boyle-törvény
Nagy nyomáson a részecskék saját térfogata már nem hanyagolható el, alacsonyabb hőmérsékleten pedig a vonzó kölcsönhatások számítanak. A kompresszibilitási tényező Z=pV/(nRT) azt mutatja, mennyire tér el a gáz az ideális Z=1 viselkedéstől.
Azonos nyomáson és hőmérsékleten a térfogat az anyagmennyiséggel arányos. Ezért azonos T és p mellett egyenlő gáztérfogatok ideális közelítésben azonos számú részecskét tartalmaznak. A részecskék kémiai azonossága az ideális modell állapotegyenletében nem jelenik meg.