Why are atoms different sizes?
A sodium atom is larger than a chlorine atom in the same period because effective nuclear attraction increases across the row.
Déi kuerz Äntwert
A sodium atom is larger than a chlorine atom in the same period because effective nuclear attraction increases across the row.
Wat geschitt wierklech?
Wëssenschaft bleift am Kapp, wann eng Definitioun mat eppes Moossbarem oder Beobachtbarem verbonne gëtt.
Periodesch Trends beschreiwen widderhuelend Verännerunge vun Eegenschaften, wann d'Uerdnungszuel klëmmt. Iwwer eng Period hëlt d'effektiv Kärunzéiung normalerweis zou an den Atomradius of; an enger Grupp no ënnen kommen nei Elektroneschuelen dobäi. Dat si Trends, keng absolut Reegelen.
Periodesch Trends beschreiwen widderhuelend Verännerunge vun Eegenschaften, wann d'Uerdnungszuel klëmmt. Iwwer eng Period hëlt d'effektiv Kärunzéiung normalerweis zou an den Atomradius of; an enger Grupp no ënnen kommen nei Elektroneschuelen dobäi. Dat si Trends, keng absolut Reegelen.
E nëtzlecht Gedankebild
Atomic size reflects a competition between nuclear attraction, electron shielding and which shells are occupied. That is why radius changes systematically—but not perfectly smoothly—across the periodic table.