Why are atoms different sizes?
A sodium atom is larger than a chlorine atom in the same period because effective nuclear attraction increases across the row.
Răspunsul scurt
A sodium atom is larger than a chlorine atom in the same period because effective nuclear attraction increases across the row.
Ce se întâmplă de fapt?
Știința devine memorabilă când o definiție este legată de ceva măsurabil sau observabil.
Tendințele periodice descriu variații recurente ale proprietăților pe măsură ce crește numărul atomic. De-a lungul unei perioade, atracția nucleară efectivă crește de obicei și raza atomică scade, iar în josul unei grupe apar straturi electronice suplimentare. Acestea sunt tendințe, nu legi fără excepții.
Tendințele periodice descriu variații recurente ale proprietăților pe măsură ce crește numărul atomic. De-a lungul unei perioade, atracția nucleară efectivă crește de obicei și raza atomică scade, iar în josul unei grupe apar straturi electronice suplimentare. Acestea sunt tendințe, nu legi fără excepții.
O imagine mentală utilă
Atomic size reflects a competition between nuclear attraction, electron shielding and which shells are occupied. That is why radius changes systematically—but not perfectly smoothly—across the periodic table.