Návody krok za krokom
Ako čítať atómové spektrum
Mendeleev
Základná myšlienka
Atómové spektrum tvoria čiary súvisiace s prechodmi medzi kvantovanými energetickými stavmi. Fotón pri emisii alebo absorpcii nesie energiu E = hν = hc/λ.
Príklad a kontrola
Kratšia vlnová dĺžka znamená vyššiu frekvenciu a väčšiu energiu fotónu. Keďže prvky majú charakteristické vzory spektrálnych čiar, spektroskopia umožňuje určovať chemické zloženie zdroja svetla.
Postup uvažovania
ÚdajAtómové spektrum tvoria čiary súvisiace s prechodmi medzi kvantovanými energetickými stavmi. Fotón pri emisii alebo absorpcii nesie energiu E = hν = hc/λ.
ModelKratšia vlnová dĺžka znamená vyššiu frekvenciu a väčšiu energiu fotónu. Keďže prvky majú charakteristické vzory spektrálnych čiar, spektroskopia umožňuje určovať chemické zloženie zdroja svetla.
KontrolaKratšia vlnová dĺžka znamená vyššiu frekvenciu a väčšiu energiu fotónu. Keďže prvky majú charakteristické vzory spektrálnych čiar, spektroskopia umožňuje určovať chemické zloženie zdroja svetla.
Príklad krok za krokom
Kratšia vlnová dĺžka znamená vyššiu frekvenciu a väčšiu energiu fotónu. Keďže prvky majú charakteristické vzory spektrálnych čiar, spektroskopia umožňuje určovať chemické zloženie zdroja svetla.
Overte si porozumenie — Zobraziť vysvetlenie
Kratšia vlnová dĺžka znamená vyššiu frekvenciu a väčšiu energiu fotónu. Keďže prvky majú charakteristické vzory spektrálnych čiar, spektroskopia umožňuje určovať chemické zloženie zdroja svetla.