Ako čítať relatívnu atómovú hmotnosť

Začnite pojmom

Relatívna atómová hmotnosť nie je protónové číslo ani hmotnosť jedného konkrétneho izotopu. Je to vážený priemer izotopových hmotností prvku vzhľadom na atómovú hmotnostnú jednotku, preto má v periodickej tabuľke často desatinnú hodnotu.

Overte si to na príklade

Pri chlóre je relatívna atómová hmotnosť približne 35,45, pretože prírodný chlór obsahuje viac izotopov v rôznych zastúpeniach. Pre konkrétny izotop používame nukleónové číslo, ktoré je celým súčtom protónov a neutrónov.

Čo si treba zapamätať