Návody krok za krokom
Ako čítať relatívnu atómovú hmotnosť
Začnite pojmom
Overte si to na príklade
Čo si treba zapamätať
Čo si treba zapamätať
Mendeleev
Začnite pojmom
Relatívna atómová hmotnosť nie je protónové číslo ani hmotnosť jedného konkrétneho izotopu. Je to vážený priemer izotopových hmotností prvku vzhľadom na atómovú hmotnostnú jednotku, preto má v periodickej tabuľke často desatinnú hodnotu.
Overte si to na príklade
Pri chlóre je relatívna atómová hmotnosť približne 35,45, pretože prírodný chlór obsahuje viac izotopov v rôznych zastúpeniach. Pre konkrétny izotop používame nukleónové číslo, ktoré je celým súčtom protónov a neutrónov.
Čo si treba zapamätať
Postup uvažovania
ÚdajRelatívna atómová hmotnosť nie je protónové číslo ani hmotnosť jedného konkrétneho izotopu. Je to vážený priemer izotopových hmotností prvku vzhľadom na atómovú hmotnostnú jednotku, preto má v periodickej tabuľke často desatinnú hodnotu.
ModelPri chlóre je relatívna atómová hmotnosť približne 35,45, pretože prírodný chlór obsahuje viac izotopov v rôznych zastúpeniach. Pre konkrétny izotop používame nukleónové číslo, ktoré je celým súčtom protónov a neutrónov.
KontrolaPri chlóre je relatívna atómová hmotnosť približne 35,45, pretože prírodný chlór obsahuje viac izotopov v rôznych zastúpeniach. Pre konkrétny izotop používame nukleónové číslo, ktoré je celým súčtom protónov a neutrónov.
Príklad krok za krokom
Pri chlóre je relatívna atómová hmotnosť približne 35,45, pretože prírodný chlór obsahuje viac izotopov v rôznych zastúpeniach. Pre konkrétny izotop používame nukleónové číslo, ktoré je celým súčtom protónov a neutrónov.
Overte si porozumenie — Zobraziť vysvetlenie
Pri chlóre je relatívna atómová hmotnosť približne 35,45, pretože prírodný chlór obsahuje viac izotopov v rôznych zastúpeniach. Pre konkrétny izotop používame nukleónové číslo, ktoré je celým súčtom protónov a neutrónov.