Definition
Reaktionshastighet beskriver hur snabbt koncentrationer eller mängder förändras med tiden. Hastigheten bestäms av reaktionsmekanism, temperatur, koncentrationer, ytor och eventuella katalysatorer. Den balanserade nettoreaktionen räcker inte i allmänhet för att bestämma hastighetslagen.
Hastighetslag
För en reaktion aA→bB kan en gemensam reaktionshastighet skrivas v=−(1/a)d[A]/dt=(1/b)d[B]/dt. Koefficienterna gör att samma v beskriver alla komponenter.
Elementarsteg
En experimentell lag kan vara v=k[A]^m[B]^n. Exponenterna m och n är reaktionsordningar och behöver inte vara samma som koefficienterna i nettoreaktionen.
Temperatur
För ett verkligt elementarsteg kan molekyläriteten ge en direkt hastighetslag, men en flerstegsreaktion kan ha intermediärer och ett hastighetsbestämmande eller kinetiskt avgörande steg.
Definition
Hastighetskonstanten k ökar ofta kraftigt med temperaturen. Arrhenius ekvation k=Ae^(−Ea/RT) visar hur aktiveringsenergin gör temperaturberoendet exponentiellt.
För en reaktion aA→bB kan en gemensam reaktionshastighet skrivas v=−(1/a)d[A]/dt=(1/b)d[B]/dt. Koefficienterna gör att samma v beskriver alla komponenter.