Exakt definition
Om reaktanterna inte finns i exakt stökiometriskt förhållande tar en av dem slut först. Den begränsande reaktanten bestämmer den maximala teoretiska produktmängden.
Från mol till antal
Molar koncentration är c=n/V för den färdiga lösningen. Vid en enkel utspädning utan reaktion är n konstant, vilket ger c₁V₁=c₂V₂.
Molmassa
För en ideal gas gäller PV=nRT. Det finns inget universellt molvolymvärde utan angiven temperatur och tryck; 22,4 L/mol hör till en specifik uppsättning standardvillkor.
Stökiometri
I en jonisk kristall som NaCl finns inte separata NaCl-molekyler på samma sätt som i ett molekylärt ämne. Ett mol NaCl betyder ett mol formelenheter som representerar förhållandet Na⁺:Cl⁻=1:1 i kristallen. Vid fullständig upplösning ger ett mol NaCl idealiskt ett mol Na⁺ och ett mol Cl⁻.
Exakt definition
Mol gör en balanserad reaktionsformel kvantitativ. För N₂+3H₂→2NH₃ behövs tre mol H₂ per mol N₂. Om man bara har två mol H₂ till ett mol N₂ är väte den begränsande reaktanten och mindre än två mol NH₃ kan bildas. Det är alltså stökiometrin, inte den totala massan, som avgör det teoretiska utbytet.
Molar koncentration är c=n/V för den färdiga lösningen. Vid en enkel utspädning utan reaktion är n konstant, vilket ger c₁V₁=c₂V₂.