Brønsted-syra och bas
pH beskriver vätejonaktiviteten i en lösning och definieras termodynamiskt som pH=−log₁₀a(H⁺). I utspädda idealiserade lösningar används ofta koncentrationen som approximation, men verkliga lösningar kan avvika när jonstyrkan blir hög.
Stark och svag
I en flerelektronatom skärmar inre elektroner en del av kärnans laddning för de yttre. Samtidigt penetrerar vissa orbitaler närmare kärnan och känner därför en större effektiv kärnladdning. Denna konkurrens förklarar mycket av periodiska trender som atomradie och joniseringsenergi.
Ka och pKa
En stark syra är i praktiken starkt protolyserad i vatten, medan en svag syra bara delvis protolyseras. Stark betyder inte samma sak som koncentrerad: en mycket utspädd stark syra kan ha lägre syrakoncentration än en koncentrerad svag syra.
Vattnets autoprotolys
Syrakonstanten Ka beskriver jämvikten för protolys. Ett större Ka och lägre pKa betyder starkare syra inom en jämförbar kemisk miljö. pKa är logaritmisk, så en skillnad på en enhet motsvarar ungefär en faktor tio i Ka.
Brønsted-syra och bas
Vatten reagerar med sig självt: 2H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻. Produkten Kw beror på temperaturen. Därför är pH=7 neutralt endast ungefär nära 25 °C i rent vatten; neutralitet betyder egentligen lika aktiviteter av H₃O⁺ och OH⁻.
I en flerelektronatom skärmar inre elektroner en del av kärnans laddning för de yttre. Samtidigt penetrerar vissa orbitaler närmare kärnan och känner därför en större effektiv kärnladdning. Denna konkurrens förklarar mycket av periodiska trender som atomradie och joniseringsenergi.