Dipolmoment
En permanent molekyldipol kan ge dipol–dipol-interaktioner mellan molekyler. Samtidigt finns alltid London-dispersionskrafter, även i opolära ämnen. För stora och lätt polariserbara molekyler kan dispersion vara starkare än man skulle gissa enbart från dipolmomentet.
Vektorsumma
Molekylär polaritet påverkar hur ämnen fördelar sig mellan vatten och mer opolära miljöer. Det är en viktig del av varför vissa små molekyler passerar biologiska membran lättare än andra. Men laddning, storlek och specifika bindningar till transportproteiner kan vara minst lika viktiga.
CO₂ och H₂O
Dipolmoment uttrycks ofta i debye. Ett uppmätt värde kan jämföras med strukturella modeller och användas för att skilja mellan möjliga molekylgeometrier. Därför är polaritet inte bara ett kvalitativt etikettord utan en kvantitativ fysisk egenskap.
Symmetri
Varför är H₂O polärt men CO₂ opolärt trots att båda innehåller polära bindningar?
Dipolmoment
Molekylär polaritet beskriver hur elektrisk laddning är ojämnt fördelad över en hel molekyl. Polära bindningar är viktiga, men nettodipolen bestäms av både bindningarnas dipolmoment och molekylens tredimensionella geometri.
Molekylär polaritet påverkar hur ämnen fördelar sig mellan vatten och mer opolära miljöer. Det är en viktig del av varför vissa små molekyler passerar biologiska membran lättare än andra. Men laddning, storlek och specifika bindningar till transportproteiner kan vara minst lika viktiga.