Перехідний стан
На реакційному шляху система проходить область високої вільної енергії — перехідний стан. Це не стабільна молекула, яку можна звичайно ізолювати, а короткоживуча конфігурація вздовж координати реакції.
Арреніус
Графік ln k проти 1/T часто наближено лінійний з нахилом −Ea/R. Такий аналіз дає ефективну активаційну енергію в температурному діапазоні, де механізм не змінюється.
Не плутати з ΔH
Ea характеризує висоту бар’єри, а ΔH — різницю ентальпій між початковим і кінцевим станами. Екзотермічна реакція може мати велику Ea, а ендотермічна — відносно малу бар’єру в одному напрямку.
Каталіз
Каталізатор знижує бар’єру, надаючи інший шлях. Він знижує бар’єри для прямого і зворотного процесів відповідно до нового механізму, тому не пересуває термодинамічну рівновагу.
Перехідний стан
Частинки мають не одну кінетичну енергію, а розподіл. Підвищення температури змінює весь розподіл і збільшує частку зіткнень, здатних пройти бар’єру. Просте твердження “молекули рухаються швидше” неповне.
Графік ln k проти 1/T часто наближено лінійний з нахилом −Ea/R. Такий аналіз дає ефективну активаційну енергію в температурному діапазоні, де механізм не змінюється.