Катіони стають меншими
Розташуйте O²⁻, F⁻, Na⁺ і Mg²⁺ від найбільшого до найменшого радіуса.
Аніони стають більшими
Іонний радіус — ефективна характеристика розміру іона, яку виводять з між’ядерних відстаней у кристалах та узгоджених структурних моделей. Електронна густина не має твердої межі, тому радіус залежить від координації та прийнятої шкали, але його тренди дуже інформативні.
Ізоелектронний ряд
Втрата електронів зменшує електрон-електронне відштовхування і часто усуває зовнішню оболонку. Решта електронів відчуває сильніше ефективне притягання, тому катіон зазвичай менший за нейтральний атом.
Координація
Приєднання електрона збільшує відштовхування всередині тієї самої оболонки. Якщо Z не змінюється, електронна густина розширюється, тому простий аніон часто більший за відповідний атом.
Катіони стають меншими
Для видів з однаковою кількістю електронів вирішальним стає Z. У ряду N³⁻, O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ радіус зменшується зі зростанням протонного числа, бо той самий електронний набір сильніше притягується.
Іонний радіус — ефективна характеристика розміру іона, яку виводять з між’ядерних відстаней у кристалах та узгоджених структурних моделей. Електронна густина не має твердої межі, тому радіус залежить від координації та прийнятої шкали, але його тренди дуже інформативні.