Точне визначення
Якщо реагенти не взяті в стехіометричному співвідношенні, один закінчується першим. Саме він визначає максимальний теоретичний вихід продукту.
Число частинок
c=n/V використовує об’єм готового розчину. Під час простого розведення без реакції n не змінюється, звідси c₁V₁=c₂V₂.
Молярна маса
У кристалі NaCl коректніше рахувати формульні одиниці, а не незалежні молекули. Один моль NaCl містить N_A співвідношень Na⁺:Cl⁻=1:1.
Стехіометрія
F=N_Ae зв’язує моль електронів з електричним зарядом. Тому поняття моля однаково природне у стехіометрії, газах, розчинах і електрохімії.
Точне визначення
Потрібно завжди вказувати, що саме пораховано. Один моль H₂O містить N_A молекул, але 2N_A атомів H і N_A атомів O; один моль CaCl₂ як формульних одиниць після повної дисоціації дає один моль Ca²⁺ і два молі Cl⁻. Саме ця різниця лежить в основі осмотичних і колігативних розрахунків. Типова помилка — механічно переносити число молів речовини на число молів окремих частинок. Моль не описує масу сам по собі: два різні молі мають однакове число заданих об’єктів, але зовсім різні маси через різні молярні маси.
c=n/V використовує об’єм готового розчину. Під час простого розведення без реакції n не змінюється, звідси c₁V₁=c₂V₂.