Диполь зв’язку
Велика дифузна хмара легко деформується і створює індукований диполь. Тому важкі неполярні молекули можуть мати сильні дисперсійні взаємодії.
CO₂
Схожість полярності часто допомагає передбачати змішування, але остаточний результат задають зміни ентальпії та ентропії. “Подібне розчиняє подібне” — якісний орієнтир.
H₂O
Дипольні моменти можна оцінювати спектроскопічно та електричними методами. Отже, полярність — не лише етикетка з Lewis-структури, а фізична властивість.
Симетрія
Сумарний дипольний момент впливає на орієнтацію молекул в електричному полі та на міжмолекулярні взаємодії, але сам по собі не повністю визначає розчинність. Полярний розчинник може стабілізувати заряд або диполь, проте важливі також водневі зв’язки, поляризовність, розмір неполярної частини та ентропійний внесок. Тому правило “подібне розчиняє подібне” є якісним початком, а не універсальним законом. Геометрія залишається ключовою: BF₃ має полярні зв’язки, але тригональна симетрія компенсує їхні вектори, тоді як NH₃ має ненульовий сумарний диполь через пірамідальну форму.
Диполь зв’язку
Симетрія може дозволити визначити полярність ще до числового розрахунку. Якщо всі зв’язкові диполі перетворюються один в один операціями симетрії й їхня векторна сума мусить бути нульовою, молекула неполярна. У тетраедричному CCl₄ чотири C–Cl диполі компенсуються; у CH₃Cl симетрія порушена і сумарний момент ненульовий. Тому одна лише різниця електронегативностей не відповідає на питання про полярність молекули: обов’язково потрібна тривимірна геометрія.
Схожість полярності часто допомагає передбачати змішування, але остаточний результат задають зміни ентальпії та ентропії. “Подібне розчиняє подібне” — якісний орієнтир.