Ефективний заряд
Вона загалом зростає в періоді й зменшується вниз по групі. Винятки виникають при початку нової підоболонки або спарюванні електронів. Великий стрибок послідовних йонізацій показує перехід до внутрішньої оболонки.
Атомний радіус
Її тренд менш регулярний. Також потрібно явно вказувати конвенцію знаку: в одних таблицях позитивним є модуль виділеної енергії, в інших екзотермічне приєднання має негативне ΔE.
Енергія йонізації
Це відносна здатність атома в зв’язку притягувати електронну густину. Вона не тотожна спорідненості до електрона і залежить від шкали та хімічного оточення.
Електронна спорідненість
O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ мають по 10 електронів. Зі зростанням Z той самий електронний набір сильніше стискається, тому радіус зменшується до Mg²⁺.
Ефективний заряд
s-орбіталі проникають ближче до ядра, ніж p тієї самої оболонки, а p часто краще за d. Тому просте число оболонки не визначає енергію без урахування радіального розподілу.
Її тренд менш регулярний. Також потрібно явно вказувати конвенцію знаку: в одних таблицях позитивним є модуль виділеної енергії, в інших екзотермічне приєднання має негативне ΔE.