Кількість валентних електронів, валентність і ступінь окиснення — різні поняття. Ступінь окиснення є формальним рахунком, а валентні електрони — реальні електрони в доступних станах.
Ілюстрація концептуальна: вона показує зв’язки, а не буквальну фотографію атомів, орбіталей чи мікроскопічних частинок.
118 елементів. Зрозуміла карта речовини. Досліджуйте таблицю, відкрийте елемент і переходьте до хімії та фізики.
Електронегативність — відносна здатність атома в хімічному зв’язку притягувати електронну густину. Це не окрема енергія ізольованого атома, а модельна шкала, корисна для полярності, реакційності та періодичних тенденцій.
Найвідоміша шкала безрозмірна і ставить фтор на верхівку. Інші шкали мають інше визначення, тому числа можуть трохи відрізнятися, хоча загальний хімічний порядок подібний.
Вона зазвичай зростає зліва направо в періоді та зменшується вниз по групі. Зростання Z_eff і зменшення радіуса посилюють притягання зв’язувальної густини.
Різниця електронегативностей зсуває густину до більш електронегативного атома. Виникають часткові заряди, але межа між “ковалентним” та “йонним” характером є безперервною.
Навіть сильні полярні зв’язки можуть давати нульовий молекулярний диполь при симетрії. Тому електронегативність — лише перший крок, після якого потрібно врахувати форму.