У воді малий заряджений іон сильно орієнтує молекули розчинника. Гідродинамічний розмір сольватованого комплексу може бути більшим за кристалічний «голий» радіус, тому мобільність не завжди слідує простій таблиці.
Ілюстрація концептуальна: вона показує зв’язки, а не буквальну фотографію атомів, орбіталей чи мікроскопічних частинок.
118 елементів. Зрозуміла карта речовини. Досліджуйте таблицю, відкрийте елемент і переходьте до хімії та фізики.
Хімічний зв’язок виникає, коли взаємодія ядер та електронів створює енергетичний мінімум за певної між’ядерної відстані. Йонний, ковалентний і металічний зв’язок — корисні моделі різних режимів розподілу електронної густини, а реальні зв’язки часто мають змішаний характер.
На великій відстані атоми майже не взаємодіють. При зближенні притягання ядро–електрон знижує енергію, але на дуже малих відстанях різко ростуть відштовхування ядро–ядро та електрон–електрон. Рівноважна довжина відповідає мінімуму.
Електронна густина може бути спільною для кількох ядер. Модель “спільної пари” зручна для Lewis-структур, але точніше говорити про молекулярні стани та хвильові функції, поширені на молекулу.
У солі кожний йон взаємодіє з багатьма протилежно та однойменно зарядженими сусідами. Стабілізація кристала колективна; її описує енергія решітки, а не один ізольований зв’язок Na–Cl.
Різниця електронегативностей зміщує густину і створює часткові заряди. Полярність молекули визначає векторна сума диполів, тому геометрія може повністю компенсувати полярні зв’язки.