Ioni on atomi tai atomiryhmä, jolla on nettosähkövaraus. Elektronien menetys tuottaa positiivisen kationin ja elektronien vastaanotto negatiivisen anionin. Protonien määrä ei tavallisessa kemiallisessa ionisaatiossa muutu, joten alkuaineen identiteetti säilyy.
Ioni on atomi tai atomiryhmä, jolla on nettosähkövaraus. Elektronien menetys tuottaa positiivisen kationin ja elektronien vastaanotto negatiivisen anionin. Protonien määrä ei tavallisessa kemiallisessa ionisaatiossa muutu, joten alkuaineen identiteetti säilyy.
Tieteessä kiinnostava luku on usein kysymyksen alku, ei sen loppu.
pH kuvaa vedynionin aktiivisuutta logaritmisella asteikolla: pH=−log₁₀a(H⁺). Laimeissa ihanteellisissa liuoksissa aktiivisuutta lähestytään konsentraatiolla, mutta tarkassa kemiassa aktiivisuus erotetaan konsentraatiosta. Vahva happo ei tarkoita samaa kuin väkevä happo.
Happo luovuttaa protonin ja emäs vastaanottaa protonin. Reaktiossa HA+H₂O⇌H₃O⁺+A⁻ muodostuu konjugaattinen happo-emäspari. Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä.
Vahva happo ionisoituu vedessä lähes täydellisesti sopivassa pitoisuusalueessa. Väkevyys kertoo paljonko ainetta on tilavuudessa. Laimea vahva happo voi olla vähemmän hapan kuin väkevä heikko happo tietyissä oloissa.
Happovakio Ka mittaa tasapainoa ja pKa=−logKa. Pieni pKa tarkoittaa yleensä vahvempaa Brønsted-happoa. Heikon hapon pH lasketaan tasapainosta, ei olettamalla täydellistä dissosiaatiota.
Puskuri sisältää heikon hapon ja sen konjugaattiemäksen tai päinvastoin. Se vaimentaa pH-muutosta sitomalla lisättyä happoa tai emästä. Henderson–Hasselbalch on hyödyllinen likiarvo sopivissa oloissa.