Entalpia ja entropia
Tasapainossa Q=K ja ΔG=0. Tästä seuraa ΔG°=−RT lnK. Suuri positiivinen K liittyy negatiiviseen standardivapaaseen energiaan.
Spontaani ei tarkoita nopeaa
Jos ΔH ja ΔS ovat molemmat positiivisia, prosessi voi olla epäsuotuisa matalassa mutta suotuisa korkeassa lämpötilassa. Jos molemmat ovat negatiivisia, päinvastainen lämpötilariippuvuus on mahdollinen.
Q-yhteys
Reversiibelissä vakiolämpötila- ja vakiopaineprosessissa −ΔG liittyy suurimpaan saatavaan ei-pV-työhön. Sähkökemiallisessa kennossa tämä näkyy sähköisenä työnä.
Tasapaino
Biokemiassa positiivisen ΔG:n prosessi voidaan kytkeä voimakkaasti negatiiviseen reaktioon. Olennaista on yhdistetyn prosessin ΔG-summa; energiaa ei synny kytkennässä tyhjästä.
Entalpia ja entropia
Monikomponenttisessa systeemissä kemiallinen potentiaali μ_i on Gibbsin energian muutos, kun komponenttia i lisätään. Aine siirtyy ja reagoi kohti kemiallisten potentiaalien tasapainoa, mikä antaa yleisen perustan faasi- ja reaktiotasapainolle.
Jos ΔH ja ΔS ovat molemmat positiivisia, prosessi voi olla epäsuotuisa matalassa mutta suotuisa korkeassa lämpötilassa. Jos molemmat ovat negatiivisia, päinvastainen lämpötilariippuvuus on mahdollinen.