Orbitalernas kapacitet
I orbitaler med samma energi placeras elektroner först var för sig med parallella spinn innan parning sker. Detta ger till exempel tre oparade 2p-elektroner i kvävets grundtillstånd.
Pauliprincipen
Följden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d och så vidare fungerar bra som första approximation. n+l-regeln hjälper till att ordna många nivåer, men den är inte en absolut energilag oberoende av elektronbeläggningen.
Hunds regel
I neutrala atomer i början av övergångsserien fylls 4s ofta före 3d. När d-orbitaler väl befolkas förändras de relativa energierna, och vid jonisering tas 4s-elektroner normalt bort före 3d-elektroner. Fyllnadsordning och joniseringsordning är alltså olika frågor.
Aufbau som arbetsregel
Krom och koppar är klassiska exempel där grundtillståndet avviker från en mekanisk Aufbau-fyllning. Orsaken är små energiskillnader mellan underskal och hur elektron–elektron-växelverkan förändras med beläggningen.
Orbitalernas kapacitet
Fotoelektronspektroskopi och magnetiska mätningar ger direkt information om bindningsenergier och antalet oparade elektroner. Elektronkonfigurationen är därför en modell som kan testas mot experiment, inte bara ett symbolspråk.
Följden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d och så vidare fungerar bra som första approximation. n+l-regeln hjälper till att ordna många nivåer, men den är inte en absolut energilag oberoende av elektronbeläggningen.