Energiaprofiili
Arrheniuksen suora ei aina pysy täydellisenä laajalla lämpötila-alueella. Mekanismi voi vaihtua, entsyymi denaturoitua tai tunnelointi tulla tärkeäksi. Ea on siis usein tehokas parametri tietyllä alueella.
Arrhenius
Muuttuuko reaktion tasapainovakio vain siksi, että lisätään katalyytti?
Ei sama kuin ΔH
Aktivoitumisenergia kuvaa kineettistä energiabarrieria, joka lähtötilasta on ylitettävä reaktioreittiä pitkin. Se ei ole reaktion kokonaisenergiamuutos. Suuri aktivoitumisenergia voi tehdä termodynaamisesti suotuisasta reaktiosta hyvin hitaan.
Katalyytti
Reaktiokoordinaattikaaviossa lähtöaineet kulkevat korkean energian alueen kautta tuotteisiin. Siirtymätila on reitin satulapiste eikä eristettävä pysyvä molekyyli tavallisessa mielessä.
Energiaprofiili
k=Ae^(−Ea/RT). Kun T kasvaa, suurempi osa termisestä jakaumasta kykenee ylittämään barrierin ja k kasvaa. ln k vastaan 1/T voi antaa likimääräisen Ea:n kulmakertoimesta −Ea/R.
Muuttuuko reaktion tasapainovakio vain siksi, että lisätään katalyytti?