Tasapainotus
Yhtälössä 2H₂+O₂→2H₂O suhde on 2:1:2. Jos käytössä on 3 mol O₂ ja ylimäärin H₂:ta, teoreettinen tuotemäärä on 6 mol H₂O:ta.
Moolisuhteet
Laboratoriossa lähtötieto on usein massa. Ensin n=m/M, sitten käytetään reaktiokertoimia ja lopuksi voidaan muuntaa tuotteen moolit takaisin massaksi.
Massasta mooleiksi
Kun lähtöaineita on eri suhteessa kuin yhtälössä, verrataan kutakin saatavilla olevaa ainemäärää sen stoikiometriseen kertoimeen. Pienimmän mahdollisen reaktioetenemän antava aine on rajoittava.
Rajoittava reagenssi
Teoreettinen saanto olettaa täydellisen reaktion ilman häviöitä. Prosenttisaanto on 100 %·todellinen/teoreettinen. Pienempi saanto voi johtua tasapainosta, sivureaktioista, puhdistushäviöistä tai mittausepävarmuudesta.
Tasapainotus
Kun konsentraatio tunnetaan, n=cV. Titrauksessa tunnetun liuoksen moolit yhdistetään reaktiokertoimilla analyytin moolimäärään. Pelkkä c₁V₁=c₂V₂ ei sovi reaktiolle ilman stoikiometrista perustelua.
Laboratoriossa lähtötieto on usein massa. Ensin n=m/M, sitten käytetään reaktiokertoimia ja lopuksi voidaan muuntaa tuotteen moolit takaisin massaksi.