Standardiatomipainot
Katso tarkemmin
Miksi tämä on kiinnostavaa
Tieteessä kiinnostava luku on usein kysymyksen alku, ei sen loppu.
Mendeleev
Periodic table
SuomiFI⌄
Kielet
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Jaksollinen järjestelmä tutkimista varten
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Atomin rakenne
Atomissa on hyvin pieni ja tiheä ydin, ja elektronit ovat sen ympärillä kvantittuneissa tiloissa. Perusmallin ymmärtämiseen tarvitaan kolme hiukkasta: protonit, neutronit ja elektronit.
Ytimessä on positiivisesti varautuneita protoneja ja sähköisesti neutraaleja neutroneja . Negatiivisesti varautuneet elektronit sijaitsevat ytimen ulkopuolella.
Kovalenttinen säde
Atomilla ei ole kovaa pintaa, joten atomisäde on käytännöllisesti määritelty mitta eikä yksi absoluuttinen raja. Kovalenttinen, metallinen ja van der Waals -säde perustuvat eri etäisyyksiin, mutta yhtenäisesti käytettyinä ne paljastavat selviä jaksollisia trendejä.
Kahden samanlaisen kovalenttisesti sitoutuneen atomin ydinvälin puolikas antaa kovalenttisen säteen. Arvo riippuu sidoksen kertaluvusta ja kemiallisesta ympäristöstä, joten yksittäinen atomi ei kanna yhtä muuttumatonta sädelukua.
Sitoutumattomien atomien lähimmät kontaktit ovat yleensä pidempiä kuin kovalenttiset sidokset. Tällaisista etäisyyksistä johdetut van der Waals -säteet ovat tärkeitä molekyylien pakkautumisessa ja heikoissa vuorovaikutuksissa.
Metallikiteessä naapuriytimien etäisyys liittyy delokalisoituneeseen sidokseen ja hilarakenteeseen. Metallisia säteitä kannattaa verrata saman määritelmän sisällä eikä sekoittaa niitä satunnaisesti kovalenttisiin arvoihin.
Tehollinen ydinvaraus kasvaa yleensä oikealle mentäessä, kun valenssielektronit pysyvät samassa pääkuoressa. Elektronitiheys vetäytyy lähemmäs ydintä ja säde pienenee.