Tasapainotus
Teoreettinen saanto olettaa täydellisen reaktion ilman häviöitä. Prosenttisaanto on 100 %·todellinen/teoreettinen. Pienempi saanto voi johtua tasapainosta, sivureaktioista, puhdistushäviöistä tai mittausepävarmuudesta.
Moolisuhteet
Kun konsentraatio tunnetaan, n=cV. Titrauksessa tunnetun liuoksen moolit yhdistetään reaktiokertoimilla analyytin moolimäärään. Pelkkä c₁V₁=c₂V₂ ei sovi reaktiolle ilman stoikiometrista perustelua.
Massasta mooleiksi
Yleisimmät virheet ovat grammojen käyttäminen suoraan kertoimissa, tasapainottamaton yhtälö ja millilitrojen unohtaminen litroiksi. Yksikköanalyysi paljastaa usein virheen ennen lopputulosta.
Rajoittava reagenssi
Kun orgaaninen yhdiste palaa täydellisesti, CO₂:n ja H₂O:n määristä voidaan päätellä alkuperäisen näytteen hiilen ja vedyn määrä. Yhdistettynä näytteen massaan tämä voi johtaa empiiriseen kaavaan.
Tasapainotus
Empiirinen kaava antaa yksinkertaisimman kokonaislukusuhteen, molekyylikaava todellisen atomimäärän molekyylissä. Molekyylimassa tarvitaan usein erottamaan esimerkiksi CH₂O ja C₆H₁₂O₆ toisistaan.
Kun konsentraatio tunnetaan, n=cV. Titrauksessa tunnetun liuoksen moolit yhdistetään reaktiokertoimilla analyytin moolimäärään. Pelkkä c₁V₁=c₂V₂ ei sovi reaktiolle ilman stoikiometrista perustelua.