Баланс рівняння
Теоретичний вихід походить з ідеального стехіометричного балансу. Фактичний вихід може бути нижчим через побічні реакції, неповне перетворення або втрати під час виділення продукту. Відсотковий вихід = фактичний/теоретичний ×100 %.
Мольні співвідношення
Якщо реагент задано концентрацією, спочатку використовують n=cV, причому V має бути в одиницях, узгоджених з c. Після цього застосовують коефіцієнти рівняння. Саме така послідовність запобігає змішуванню концентрації з кількістю речовини.
Обмежувальний реагент
Для газів за однакових T і P об’ємні співвідношення ідеальних газів збігаються з мольними. Але “22,4 L/mol” не є універсальною сталою: молярний об’єм залежить від температури та тиску і краще виводиться з PV=nRT.
Надлишок
Після розрахунку варто перевірити одиниці, знак, порядок величини і збереження атомів. Якщо відповідь вимагає більше продукту, ніж дозволяє кількість обмежувального реагенту, помилка виникла раніше, навіть якщо арифметика формально правильна.
Баланс рівняння
Стехіометричний розрахунок має сенс лише тоді, коли він поважає збереження атомів і заряду. Це дає сильну перевірку навіть для складних задач: можна порахувати загальну кількість кожного елемента до і після та переконатися, що вона збігається. У технологічному процесі додають ще конверсію, селективність і рецикл, тому “100 % теоретичний вихід” стає лише верхньою межею. Якщо побічна реакція споживає той самий реагент, обмежувальний реагент може бути визначений правильно, але фактичний вихід цільового продукту все одно буде нижчим. Отже, стехіометрія задає бухгалтерію речовини, а кінетика й механізм визначають, як ця бухгалтерія реалізується.
Якщо реагент задано концентрацією, спочатку використовують n=cV, причому V має бути в одиницях, узгоджених з c. Після цього застосовують коефіцієнти рівняння. Саме така послідовність запобігає змішуванню концентрації з кількістю речовини.